कक्षा 10 विज्ञान – Chapter - 3 : धातु और अधातु (Notes)

 🧪 कक्षा 10 विज्ञान – अध्याय 3 : धातु और अधातु (Notes)

🔹 परिचय

तत्व (Elements) दो प्रकार के होते हैं –

1. धातु (Metals)

2. अधातु (Non-Metals)

धातुएँ प्रायः कठोर, चमकदार, आघातवर्धनीय (malleable), तन्य (ductile) और अच्छे चालक होती हैं।

अधातुएँ प्रायः भंगुर, हल्की, बिना चमक और खराब चालक होती हैं।

🔹 धातुओं के भौतिक गुण (Physical Properties of Metals)

1. कठोर (Hard) – (सोडियम और पोटैशियम को छोड़कर)।

2. चमकदार (Lustrous) – सोना, चाँदी।

3. आघातवर्धनीय (Malleable) – पतली चादर बनाई जा सकती है।

4. तन्य (Ductile) – तार बनाए जा सकते हैं।

5. अच्छे चालक – ताँबा (Cu), ऐल्युमिनियम (Al)।

6. उच्च गलनांक व क्वथनांक।

🔹 अधातुओं के भौतिक गुण (Physical Properties of Non-Metals)

1. भंगुर (Brittle)।

2. ऊष्मा एवं विद्युत के खराब चालक।

3. प्रायः गैसीय (जैसे O₂, N₂, Cl₂)।

4. बिना चमक (Iodine अपवाद है)।

🔹 धातुओं के रासायनिक गुण (Chemical Properties of Metals)

1. ऑक्सीजन से अभिक्रिया

4Na + O₂ → 2Na₂O (सोडियम ऑक्साइड)

2. पानी से अभिक्रिया

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑

3. अम्ल से अभिक्रिया

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

4. धातु + धातु लवण विलयन

अधिक अभिक्रियाशील धातु, कम अभिक्रियाशील धातु को विस्थापित करती है।

🔹 धातुओं की उपलब्धता (Occurrence of Metals)

मुक्त अवस्था में – सोना (Au), चाँदी (Ag), प्लेटिनम (Pt)।

अयस्क (Ore) से – लौह (Fe), एल्युमिनियम (Al), जस्ता (Zn) आदि।

🔹 धातु निष्कर्षण (Extraction of Metals)

1. निम्न अभिक्रियाशील धातुएँ – सीधे मुक्त अवस्था से।

2. मध्यम अभिक्रियाशील धातुएँ – Roasting/Calcination + Reduction द्वारा।

3. उच्च अभिक्रियाशील धातुएँ – Electrolysis द्वारा।

🔹 क्षरण (Corrosion)

लौह का जंग लगना (Rusting of Iron)

Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃·xH₂O (भूरे रंग की परत)

रोकथाम के उपाय

Painting

Oiling / Greasing

Galvanization (Zn coating)

🔹 महत्वपूर्ण चित्र (Important Diagrams)

1. Mg ribbon का जलना (MgO बनता है)।

2. Zn + HCl → Test tube से हाइड्रोजन गैस निकलना।

3. Rusted Iron nail।

4. एल्युमिनियम का Electrolysis cell।

🔹 परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण प्रश्न

1. धातुओं एवं अधातुओं के भौतिक गुण लिखिए।

2. धातुओं की अम्ल व पानी से अभिक्रिया के समीकरण लिखिए।

3. Iron rusting क्या है? रोकथाम के उपाय बताइए।

4. Aluminium धातु के निष्कर्षण की प्रक्रिया समझाइए।

कक्षा 10 विज्ञान –Chapter 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण (Chemical Reactions and Equations) SHORTS NOTES

👉 Chapter 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण (Chemical Reactions and Equations) SHORTS NOTES

🔹 Chemical Reaction (रासायनिक अभिक्रिया):

जब एक या अधिक पदार्थ आपस में अभिक्रिया करके नए पदार्थ बनाते हैं।

🔹 Types of Chemical Reactions (अभिक्रियाओं के प्रकार):

1. Combination Reaction – जब दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक बनाते हैं।

Example: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2. Decomposition Reaction – जब एक पदार्थ टूटकर 2 या अधिक में बदल जाता है।

Example: 2HgO → 2Hg + O₂

3. Displacement Reaction – एक reactive element, दूसरे को replace करता है।

Example: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

4. Double Displacement Reaction – जब दो compound आपस में ion exchange करते हैं।

Example: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + NaCl

5. Redox Reaction – जब oxidation और reduction दोनों साथ में होते हैं।

🔹 Important Definitions:

Oxidation: Oxygen gain / Hydrogen loss।

Reduction: Oxygen loss / Hydrogen gain।

कक्षा 10 विज्ञान – Chapter 2 – अम्ल, क्षार और लवण (Class 10 Science Notes in Hindi)

👉Chapter 2 – अम्ल, क्षार और लवण (Class 10 Science Notes in Hindi)

🔹 अम्ल (Acid):

स्वाद में खट्टे होते हैं।

नीले लिटमस को लाल कर देते हैं।

Indicators (जैसे phenolphthalein) में कोई रंग परिवर्तन नहीं करते।

Examples: HCl, H₂SO₄, HNO₃, नींबू का रस (citric acid), सिरका (acetic acid)।

👉 Types of Acid:

1. Strong Acid – HCl, H₂SO₄

2. Weak Acid – CH₃COOH (Acetic Acid)

🔹 क्षार (Base):

स्वाद में कड़वे और स्पर्श में साबुन जैसे होते हैं।

लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।

Indicators में रंग बदलते हैं।

Examples: NaOH, KOH, Ca(OH)₂ (lime water)।

👉 Types of Bases:

1. Strong Base – NaOH, KOH

2. Weak Base – NH₄OH

🔹 लवण (Salt):

Acid और Base की अभिक्रिया से बनते हैं।

Reaction: Acid + Base → Salt + Water

Example: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

🔹 Indicators (सूचक):

वे पदार्थ जो acid और base को पहचानने में मदद करते हैं।

1. Litmus – Acid में लाल, Base में नीला।

2. Phenolphthalein – Acid में colorless, Base में गुलाबी।

3. Methyl Orange – Acid में लाल, Base में पीला।

🔹 महत्वपूर्ण अभिक्रियाएँ:

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O (Neutralization Reaction)

2. CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

3. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

🔹 pH Scale:

किसी घोल की अम्लीयता या क्षारीयता मापने का पैमाना।

Scale 0 से 14 तक।

Acidic < 7, Neutral = 7, Basic > 7।

🔹 Common Salts और उनके प्रयोग:

1. NaCl (Common Salt): खाने का नमक।

2. Baking Soda (NaHCO₃): केक फुलाने में, antacid में।

3. Washing Soda (Na₂CO₃·10H₂O): कपड़े धोने में।

4. Plaster of Paris (CaSO₄·½H₂O): टूटी हड्डियों को जोड़ने और mold बनाने में।

Class 10th Syllabus 2025–26 | Complete Subject-wise Syllabus (Hindi + English)

 📘 Class 10th Syllabus 2025–26 | Complete Subject-wise Details

🔹 Introduction

कक्षा 10वीं का syllabus हर विद्यार्थी के लिए बहुत महत्वपूर्ण है क्योंकि इसी आधार पर Board Exam की तैयारी करनी होती है। यहाँ हम Class 10th (BSEB/CBSE) का पूरा syllabus subject-wise आसान भाषा में समझेंगे।

📘 1. Mathematics (गणित)

• वास्तविक संख्याएँ (Real Numbers)

• बहुपद (Polynomials)

• दो चर वाले रैखिक समीकरण (Pair of Linear Equations)

• गुणांक समीकरण (Quadratic Equations)

• अंकगणितीय प्रगति (AP)

• त्रिभुज (Triangles)

• निर्देशांक ज्यामिति (Coordinate Geometry)

 • त्रिकोणमिति एवं अनुप्रयोग

• वृत (Circles)

• क्षेत्रफल, पृष्ठीय क्षेत्रफल एवं आयतन

• सांख्यिकी एवं प्रायिकता

🔬 2. Science (विज्ञान)

• रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

• अम्ल, क्षार और लवण

• धातु एवं अधातु

• जीवन की प्रक्रियाएँ (Life Processes)

• नियंत्रण एवं समन्वय

• विद्युत एवं इसका प्रभाव

• प्रकाश और मानव नेत्र

• प्राकृतिक संसाधन एवं पर्यावरण

🌍 3. Social Science (सामाजिक विज्ञान)

• भारत एवं समकालीन विश्व-II

• संसाधन एवं विकास

• भारत का राजनीतिक जीवन

• लोकतांत्रिक राजनीति-II

• समझो अर्थशास्त्र (Economics)

• आपदा प्रबंधन

📖 4. Language (Hindi / English)

• अपठित गद्यांश (Unseen Passage)

• व्याकरण (Grammar)

• निबंध/पत्र लेखन (Writing Skills)

• पाठ्यपुस्तक व पूरक पुस्तक से अध्याय

👉Chapter  1: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण (Chemical Reactions and Equations) SHORTS Notes

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👉Chapter 2 – अम्ल, क्षार और लवण (Class 10 Science Notes in Hindi)

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👉🧪 कक्षा 10 विज्ञान – Chapter  3 : धातु और अधातु (Notes)

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Class 10 Science Syllabus (Main Chapters)

 📚 Class 10 Science Syllabus (Main Chapters)

1. रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण (Chemical Reactions and Equations)

2. अम्ल, क्षार और लवण (Acid, Base and Salt)

3. धातु और अधातु (Metals and Non-metals)

4. कार्बन एवं उसके यौगिक (Carbon and its Compounds)

5. तत्वों का आवर्त वर्गीकरण (Periodic Classification of Elements)

6. जीवन की प्रक्रियाएँ (Life Processes)

7. नियंत्रण और समन्वय (Control and Coordination)

8. प्रजनन (How do Organisms Reproduce)

9. आनुवंशिकी एवं विकास (Heredity and Evolution)

10. प्रकाश – परावर्तन और अपवर्तन (Light: Reflection and Refraction)

11. मानव नेत्र एवं रंग-बिरंगा संसार (The Human Eye and the Colourful World)

12. विद्युत (Electricity)

13. विद्युत धारा के चुंबकीय प्रभाव (Magnetic Effects of Electric Current)

14. ऊर्जा के स्त्रोत (Sources of Energy)

15. हमारा पर्यावरण (Our Environment)

16. प्राकृतिक संसाधनों का प्रबंधन (Sustainable Management of Natural Resources)

✅ Chapter 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण (Chemical Reactions and Equations) SHORTS NOTES

🔹 Chemical Reaction (रासायनिक अभिक्रिया):

जब एक या अधिक पदार्थ आपस में अभिक्रिया करके नए पदार्थ बनाते हैं।

🔹 Types of Chemical Reactions (अभिक्रियाओं के प्रकार):

1. Combination Reaction – जब दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक बनाते हैं।

Example: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2. Decomposition Reaction – जब एक पदार्थ टूटकर 2 या अधिक में बदल जाता है।

Example: 2HgO → 2Hg + O₂

3. Displacement Reaction – एक reactive element, दूसरे को replace करता है।

Example: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

4. Double Displacement Reaction – जब दो compound आपस में ion exchange करते हैं।

Example: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + NaCl

5. Redox Reaction – जब oxidation और reduction दोनों साथ में होते हैं।

🔹 Important Definitions:

Oxidation: Oxygen gain / Hydrogen loss।

Reduction: Oxygen loss / Hydrogen gain।

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📚 Chapter 2 – अम्ल, क्षार और लवण (Class 10 Science Notes in Hindi)

🔹 अम्ल (Acid):

स्वाद में खट्टे होते हैं।

नीले लिटमस को लाल कर देते हैं।

Indicators (जैसे phenolphthalein) में कोई रंग परिवर्तन नहीं करते।

Examples: HCl, H₂SO₄, HNO₃, नींबू का रस (citric acid), सिरका (acetic acid)।

👉 Types of Acid:

1. Strong Acid – HCl, H₂SO₄

2. Weak Acid – CH₃COOH (Acetic Acid)

🔹 क्षार (Base):

स्वाद में कड़वे और स्पर्श में साबुन जैसे होते हैं।

लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।

Indicators में रंग बदलते हैं।

Examples: NaOH, KOH, Ca(OH)₂ (lime water)।

👉 Types of Bases:

1. Strong Base – NaOH, KOH

2. Weak Base – NH₄OH

🔹 लवण (Salt):

Acid और Base की अभिक्रिया से बनते हैं।

Reaction: Acid + Base → Salt + Water

Example: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

🔹 Indicators (सूचक):

वे पदार्थ जो acid और base को पहचानने में मदद करते हैं।

1. Litmus – Acid में लाल, Base में नीला।

2. Phenolphthalein – Acid में colorless, Base में गुलाबी।

3. Methyl Orange – Acid में लाल, Base में पीला।

🔹 महत्वपूर्ण अभिक्रियाएँ:

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O (Neutralization Reaction)

2. CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

3. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

🔹 pH Scale:

किसी घोल की अम्लीयता या क्षारीयता मापने का पैमाना।

Scale 0 से 14 तक।

Acidic < 7, Neutral = 7, Basic > 7।

🔹 Common Salts और उनके प्रयोग:

1. NaCl (Common Salt): खाने का नमक।

2. Baking Soda (NaHCO₃): केक फुलाने में, antacid में।

3. Washing Soda (Na₂CO₃·10H₂O): कपड़े धोने में।

4. Plaster of Paris (CaSO₄·½H₂O): टूटी हड्डियों को जोड़ने और mold बनाने में।